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不溶于酸的沉淀：AgCl和BaSO₄

氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO₄）它是初中阶段唯一不溶于硝酸的两种沉淀物，也是区分其它白色沉淀物的关键。举例来说：

AgCl生成反应：

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Cl反应检查通常通过实验室进行。⁻的存在。

BaSO₄生成反应：

BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

这种反应通常用于检查SOS₄²⁻。

其特性与金属活性顺序无关(如AgCl生成与金属活性无关)，并且可以被滤纸截留，常用于物质分离试验。

白色沉淀的溶解差异

大多数白色沉淀物可溶于酸，需要结合溶解表记忆：

碳酸盐溶于酸

碳酸钙（CaCO₃）：Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃↓ + H₂O

碳酸钡（BaCO₃）：Ba(OH)₂ + CO₂→ BaCO₃↓ + H₂O

这种沉淀遇到强酸会产生气体，例如：

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

氢氧化物溶于酸

如氢氧化镁（Mg(OH)₂）、氢氧化铝（Al(OH)₃），典型反应：

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

其中Al(OH)₃溶于酸和强碱，呈现两性特征。

识别有色沉淀的技巧

色彩沉淀因其色彩特性而成为判断实验现象的核心依据：

蓝色沉淀：Cu(OH)₂

可溶性铜盐与碱的反应比较常见：

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

红褐沉淀：Fe(OH)₃

产生铁盐和强碱反应：

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe容易变色(OH)₂

氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）由于容易被氧化，在空气中迅速变成灰绿色，最终形成Fe(OH)₃。

其它补充沉淀的应用场景

在特定的实验中，部分沉淀需要特别注意：

Ag₂CO₃：白沉淀，但在实际实验中，Ag是由于⁺易与OH⁻AgOH结合生成分解为AgOH₂O，这种现象可能更加复杂。

CaSO₃：在特定条件下生成亚硫酸钙(例如SO)₂与石灰水反应)，但是因为初中阶段不涉及SO₃²⁻检验，只做扩展理解。