人教迎战2020中考化学专题训练——化学方程式.doc

迎战2020中考化学专题训练——化学方程式
考点一：质量守恒定律
1.下列关于S+O2=SO2的理解不正确的是（ ）
A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
2.实验室中利用过氧化氢、***酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A． 都属于氧化物
B． 都含有氧气
C． 都含有氧分子
D． 都含有氧元素
3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）
A． 化学反应是分子的重新组合
B． 化学反应前后原子的数目增多
C． 该反应的反应类型为分解反应
D． 该反应说明水由氢气和氧气组成
4.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A． 5g酒精与5***混合得到10g酒精溶液
B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
5.***受热分解成***和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A． 分子种类
B． 原子种类
C． 元素种类
D． 原子数目
6.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ）
A． 10g
B． 9g
C． 8.5g
D． 条件不足，无法确定
7.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A． 60g
B． 80g
C． 90g
D． 120g
8.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：
（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；
9.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
10.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
11.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
考点二：化学方程式的配平
1.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（