人教题型06 实验中影响因素的探究-备战2020年中考化学实验题型特训（解析版）.docx

题型06 实验中影响因素的探究
1．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是（　　）
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
【答案】A
【解析】A、用冰水溶解，抑制溶解的速度，不能达到目的，故符合题意；
B、用热水溶解，加快溶解的速度，能达到目的，故不符合题意；
C、把白糖碾成粉末后溶解，加快溶解的速度，能达到目的，故不符合题意；
D、溶解时用筷子搅拌，加快溶解的速度，能达到目的，故不符合题意。
2．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是　 　，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：　 　，图中所示称量的质量是　73.2　g。
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：　 　，可得出的结论是：　 　。
【答案】（1）验证质量守恒定律（合理即可） 溶液由红色变成无色 73.2
（2）铜丝的表面覆盖一层银白色物质；铜的金属活动性比银强
【解析】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成***化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律。图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g＝73.2g。
（2）铜的金属活动性比银强铜能与***银溶液反应生成***铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层银白色物质，该实验说明铜的金属活动性比银强。
3．（2018•海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度
变化曲线如图所示。
（1）请分析反应中温度升高的原因；　 　
（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律：　 　
【答案】（1）金属与酸反应放出热量
（2）相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多
【解析】（1）根据图示可以看出，金属与酸反应的过程中温度升高，说明金属与酸反应是放出热量的反应，故填：金属与酸反应放出热量；
（2）在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，镁使温度升高的最明显，铁变化最不明显，说明相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，故填：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。
4．【2019·浙江省温州市】过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O22H2O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为_________________。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：___________________________________________________。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
【答案】（1）氧气不易溶于水
（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存
（3）24%
【解析】（1）氧气能用排水法收集，是因为 氧气不易溶于水。
（2）根据本实验结果，由于在pH约为3～5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3～5的酸性条件下保存。
（3）设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.32 g
x＝0.68 g
剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝24%。
5．【2019·安徽省】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50 mLO2所需时间/s
实验1
5
﹣
﹣
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3