3.4 沉淀溶解平衡 课时同步训练 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

3.4课时 沉淀溶解平衡
一、选择题（本大题共14小题，每小题所给的4个选项，只有一个答案符合题目要求。）
1．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
A．溶液中氢氧根离子浓度增大 B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小 D．pH减小
3．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶液的pH增大 B．溶液c(Ca2+)增大
C．溶液中Ca2+离子数目减少 D．溶液中溶质的质量分数增大
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
5．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)
化学式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度积
5×10－17
2.5×10－22
1.8×10－10
6.3×10－50
6.8×10－6
1.8×10－11
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
6．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn   ⑥Fe　⑦AgNO3　⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理
D．可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
7．以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式
FeS
CuS
MnS
溶度积
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
下列说法中不正确的是
A．25℃时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度
B．FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀
C．除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
D．当c（Mn2+）＜10-5mol·L-1时，说明Mn2+沉淀完全
8．在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于
A．2 B．3 C．4 D．5
9．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
10．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH- (aq) Ksp = 6.8×10-37 mol9·L-9
下列说法错误的是
[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61 mol9·L-9]
A．残留在牙