苏教版（2019）化学 选择性必修2 专题2 原子结构与元素性质 优化测试（含答案）.docx

苏教版（2019）高中化学选择性必修2专题2原子结构与元素性质优化测试
一、单选题
1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③ ④
则下列有关的比较中正确的是( )
A．原子半径：②>③>①>④ B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性：④>②>①>③ D．最高正化合价：④>③=②>①
2．、是同周期的两种非金属元素，不能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的事实是( )
①将的单质通入溶液中产生单质 ②加热至，发生分解而不分解
③第一电离能： ④电负性：
⑤单质的熔点： ⑥气态氢化物的水溶液的酸性：
⑦与形成的化合物中元素显负价
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
3．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z B．简单氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z
4．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）
A．15 B．33 C．35 D．51
5．以下能级符号不正确的是 （ ）
A．3s B．2p C．3d D．3f
6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
B．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
7．根据原子结构特征，可以把、、三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是( )
A． B． C． D．
8．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是
A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg
B．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小
C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族
D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别
9．下列关于化学用语的表示错误的是
A．Na+的电子排布图： B．***离子的结构示意图:
C．***的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
10．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为  A原子L层电子数的2倍。A和B分别是
A．Si和Na B．C 和 Al C．Cl和O D．B和He
11．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(　　)
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．前者等于后者 D．无法确定
12．下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(　　)
A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne
13．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ）
A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si
14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3Fe2+
C．图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应
15．根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　)
元素
Na
Mg
Al
H
C
O
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
3.5
3.0
①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl
A．①②⑤ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．全部
二、填空题
16．下表为元素周期表的一部分，针对表中①-⑤元素，回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图是_____。
(2)②和④两种元素中原子半径较大的是_____（填元素符号）；④和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别_____、_____（