单元10 酸和碱【复习讲义】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）.docx

中考一轮单元复****过过过
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单元10 酸和碱
第1讲 常见的酸和碱
复****导入
中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点
命题点一 常见的酸的性质及用途
命题点二 常见的碱的性质及用途
考点梳理
知识点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
　 溶液的酸碱性
酸碱指示剂　　　　　
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞试液
无色
无色
红色
【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二 常见的酸及其化学性质
1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸
常见的酸
性质和用途　　
浓盐酸
浓硫酸
溶质(化学式)
HCl
H2SO4
色、态、味
无色、有刺激性气味的液体
无色、无气味、黏稠状液体
密度(与水比较)
大于水
大于水
挥发性(打开瓶塞时的现象)
有白雾产生
无明显现象
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因
有挥发性，HCl气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变
浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量
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，溶液质量减小，溶质质量分数变小
增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小
保存
密封保存，玻璃塞
密封保存，玻璃塞
主要用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、***、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有***(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
4.酸的化学性质
(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。
盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与氢前金属反应生成氢气
(置换反应)
铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应生成盐和水
氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
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(复分解反应)
现象是溶液由无色变为黄色
氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
现象是溶液由无色变为蓝色
与碱反应生成盐和水
(复分解反应)
氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
与某些盐反应
(复分解反应)
碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
现象是有气泡产生
碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生
(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与***银