第一轮复习： 2020年第一轮复习：人教版第五单元《化学方程式》考点评析.doc

【第一轮复****2020年第一轮复****人教版第五单元《化学方程式》考点评析
湖北省石首市文峰中学 刘 涛
本单元在已学****了两种常见化学物质空气、水的基础上，初步认识元素符号、化合价、化学式等化学用语，充分了解学****化学的工具和手段，开始了化学方程式的实际应用，重点讲述质量守恒定律及其应用，介绍化学方程式的表示意义、书写原则、配平方法和有关简单计算，化学方程式是整个化学课程中研究化学反应的化学用语工具，更是初中化学难度系数最大的重点知识。
精心盘点近年化学中考试题，诠释各地市中考命题的发展新动态，发现有关质量守恒定律和化学方程式的考查分值约占卷面总分的24%～30%，质量守恒定律的理解和应用仍将是中考考查的重点和热点，其题型分布十分丰富，选择和填空题型可以考查：推断物质的化学式和元素组成，从表格和图像中提取有用信息，利用定律原理进行简单计算等；实验探究题型可以结合科技发展历史，以定律发现史为背景，用以验证质量守恒定律。
密切结合生产、生活实际，依据物质结构和化学反应的微观模型，学会书写化学方程式，应用化学方程式解决化工生产的实际问题，通常有选择、填空、分析、探究等题型，化学方程式、质量守恒定律与溶液质量分数将融合于一体，化学计算提供化学信息可以结合图像分析、表格数据，有效融合数学知识工具性与化学原理基础性。还可以由试题提供部分数据信息，组织考生自编有关化学方程式的计算问题等。
考点1：质量守恒定律的理解
“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，该定律的探究实验是第一个定量分析的化学实验，揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律就叫做质量守恒定律。
说明：1．“化学反应”是理解定律的先决条件。质量守恒定律的适用范围只是研究化学反应（化学变化）中的质量关系，不能适用物理变化，因而一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．“参加”和“生成”是分析定律的突破口。首先要弄清楚反应前、后各物质的质量总和，指明的应该是什么。对于反应前的物质而言，这里一定要强调“反应物”必须是指实际“参加反应”的各物质，那么就不能将没有真实“参加反应”的物质质量纳入其中。其次，对于“生成物”而言，应该是指反应后生成的各种新物质，其中包括生成物中出现的气体或者沉淀，也要将其纳入生成物的质量总和之中。
3．“质量总和”是应用定律的关键所在。实验探究“质量守恒定律”，应当选择在密封环境体系中。如果有一部分反应物是气体，只要参加了化学反应，那就一定要将其考虑到反应物的“质量总和”。如果生成物中出现气体或者沉淀，也要将其纳入生成物的质量总和。
4．质量总和“守恒（相等）”是研究定律的终极目标。质量守恒定律研究化学反应过程中反应物和生成物之间的质量总和关系，只是适合“质量守恒”，但不涉及体积守恒、分子数目守恒等。
例题1：煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
解析：利用质量守恒定律