人教题型3 表格数据型计算-备战2020年中考化学计算题型特训（解析版）.docx

题型3 表格数据型计算
1．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学****小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 　。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【答案】解：（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%
（2）设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.25g
＝
x＝12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
2．有镁和***化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
（1）表中m的值为　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
73 2
40g•x 0.16g
x＝14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
3．文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
0.15
0.15
0.1
0
请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g＝0.4g
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
73 2
182.5gx 0.4g
＝
x＝8%
答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。
4．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体 混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：