人教题型5 综合型计算-备战2020年中考化学计算题型特训（解析版）.docx

题型5 综合型计算
1．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）生成氢气　 　g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2；
（2）解： 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20.0gx 0.2g
＝
x＝32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
2．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是　 　 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）2.2
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，
Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O，
106 98 44
x m 2.2g
＝＝，
x＝5.3g，m＝4.9g，
15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，
设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O，
80 98
10g n
＝，
n＝12.25g，
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：＝175g，
答：b的数值为175。
（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，
CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
＝，
y＝4g，
15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，
答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。
3．为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3＝7.35g，实际为44.9g﹣40g＝4.9g，说明硫酸铜已经完