人教题型6 技巧型计算-备战2020年中考化学计算题型特训（解析版）.docx

题型6 技巧型计算
1．向某***化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原***化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为
A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%
【答案】B
【解析】根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y


所加硫酸溶液中溶质的质量分数为，故选B。
2．将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为
A．30.0% B．22.2%
C．27.6% D．10.3%
【答案】C
【解析】由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%。故选C。
3．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的
不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体
A．3.2 g B．7.6 g
C．8.0 g D．15.2 g
【答案】B
【解析】2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8 g，硫酸亚铁的质量=2.8 g÷（56÷152×100%）=7.6 g。故选B。
4．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g
【答案】B
【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x

x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
4．有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为
A．20% B．25% C．30% D．40%
【答案】D
【解析】镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4MgSO4+H2O，则得到的24 g固体均为硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量=24 g××100%=4.8 g，则原镁条中含氧元素的质量为：6.4 g﹣4.8 g=1.6 g，原固体中氧元素