高考高分必备：高中化学知识点总结.pdf

第一部分 化学基本概念和基本理论
一．物质的组成、性质和分类：
（一）掌握基本概念
1．分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．
（2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如： He、 Ne、 Ar、 Kr⋯
双原子分子如： O2、H2、HCl、NO⋯
多原子分子如： H2O、P4、C6H12O6⋯
2．原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：
+ + + +
阳离子： Li 、 Na 、 H 、 NH4 ⋯
– 2– – 2–
阴离子： Cl 、O 、 OH 、SO4 ⋯
（2）存在离子的物质：
①离子化合物中： NaCl、 CaCl2、Na2SO4⋯
②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液 ⋯
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜 ⋯
4．元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同 — 类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或
离子构成的（微观看） 。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： O、Si、 Al、 Fe、 Ca。
5．同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
1 2 3
如 H 有三种同位素： 1H、 1H、 1H（氕、氘、氚） 。
6．核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因
而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几
2-
种类型：根（如 SO4 、OHˉ 、CH3COOˉ 等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如 — OH、
— NO2、— COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如***游离基 ·CH3）。
8．基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（— OH）和羧酸的羧基（— COOH）。
（2）甲烷（ CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分 （ ·CH3）含有未成对的价电子， 称***或***游离基，
也包括单原子的游离基（ ·Cl）。
基（羟基） 根（氢氧根）
电