人教版高中化学专题05 物质结构与元素周期律（测）（解析版）.docx

专题05 物质结构与元素周期律
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023·北京市北师大实验中学高三期中)碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是( )
A．碘元素位于第六周期ⅦA族 B．碘原子序数为53，是非金属元素
C．可用质谱法区分和 D．I2易溶于***、乙醇等有机溶剂
【答案】A
【解析】A项，碘元素位于第五周期，第ⅦA族，故A错误；B项，碘原子序数为53，属于非金属元素，故B正确；C项，两者质量数不同，可用质谱法区分和，故C正确；D项，I2在水中溶解度很小，易溶于***、乙醇等有机溶剂，故D正确；故选A。
2．(2022·重庆普通高中学业水平选择性调研考试)下列排列顺序正确的是( )
A．熔点： B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．结合质子能力：F-＞AlO2-＞CO32-
【答案】C
【解析】A项，K原子半径比Na大，熔点较低，故A错误；B项，四种离子相比较，Cl-核外有3个电子层，其它离子核外有2个电子层，则Cl-离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；C项，非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，则气态氢化物越稳定，故C正确；D项，酸性HF＞H2CO3＞Al(OH)3，电解质越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D错误；故选C。
3．(2023·山东省泰安市高三期中)下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se B．碱性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3
C．还原性：Cl- ＜Br- ＜I- D．沸点： NH3＜HF＜H2O
【答案】C
【解析】A项，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，而选项中给的是无氧酸，故不能用上述规律判断，即不能用元素周期律解释，故A错误；B项，金属性： Al＜ Mg＜Na ，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al (OH)3< Mg (OH)2< NaOН，B错误；C项，元素的非金属性  Cl > Br > I ，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性： Cl- ＜Br- ＜I-，故 C正确；D项，沸点关系：NH3＜HF＜H2O是从氢键的多少角度解释的，与元素周期律无关，D错误；故选C。
4．(2022·山西省太原市高三期中)某恒星内部发生的一种核反应为X+HeY+H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是( )
A．Y的质量数为24 B．氦气中含有非极性键
C．简单离子半径大小关系：X>Y D．X、Y的***化物水溶液均呈中性
【答案】C
【解析】X的周期序数是其族序数的3倍，可知X为第三周期IA族元素Na，则Z为11，根据反应前后质子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反应前后质量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，则Y为Mg。A项，W=26，故A错误；B项，氦气为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C项，Na+和Mg2+离子的核外电子排布相同，Na的核电荷数小于Mg，故钠离子半径大于镁离子，故C正确；D项，***化镁为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D错误；故选C。
5．(2022·陕西省汉中市部分高中高三高三联考)下列事实或实验能作为判断依据的是( )
A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断***与硫的非金属性强弱
B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱
C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱
D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
【答案】B
【解析】A项，盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应水化物，不能作为判断***与硫的非金属性强弱依据，A错误；B项，非金属性越强的元素其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定，故可依据热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱，B正确；C项，H2O、NH3、CH4物质的沸点与分子间作用力强弱有关，沸点：H2O＞NH3＞CH4，不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，C错误；D项，镁与铝的金属性强弱可用其跟酸反应的剧烈程度判断，在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，不能判断镁与铝的金属性强弱，D错误；故选B。
6．(2022·陕西省安康市高三期中)黑***爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列