人教版高中化学热点强化练8　“位—构—性”关系推断.doc

热点强化练8　“位—构—性”关系推断
1．(2020·重庆市模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个，下列叙述正确的是(　　)
A．W在自然界只有一种核素
B．半径大小：X＋＞Y3＋＞Z－
C．第一电离能：Y＞X
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
答案　C
解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；Na＋和Al3＋的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3＋<Na＋<Cl－，故B错误；第一电离能：Al＞Na，故C正确；Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误。
2.(2021·1月福建新高考适应性考试，6)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是(　　)
A.离子半径： Z>Y>X
B.最高正价： R<W<X<Z
C. X的含氧酸均为强酸
D.R与W能组成多种化合物
答案　D
解析　五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述，R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。电子层数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：N
3－>O2－>Al3＋，即X>Y>Z，故A错误；主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价：H<Al<C<N，即R<Z<W<X，故B错误；X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，故C错误；H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D正确。
3．(2020·安徽省淮北市高三一模)X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子的半径：Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Y＞W
C．X、Z和R形成强碱
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R
答案　C
解析　根据分析可知，Y为N元素、Z为O元素、W为S元素、R为第三周期元素，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种，X为H元素。X、Y简单离子分别为H＋(或H－)、N3－，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3－＞H＋(或H－)，故A正确；非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；X、Z和R可能形成NaOH、Mg(OH)