2023年高考化学一轮复习（人教版） 第4章 第25讲　非金属及其化合物知识落实与拓展.docx

第25讲　非金属及其化合物知识落实与拓展
复****目标　1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。2.了解氮族元素磷、***及其重要化合物的性质和特点。3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一　非金属及其化合物知识再落实
1．***及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl2和NaOH溶液的反应
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
②Cl2和石灰乳的反应
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；
③把Cl2通入Na2SO3溶液中
Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；
④将Cl2和SO2混合通入H2O中
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；
⑤将Cl2通入氢硫酸溶液中
Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；
⑥将浓盐酸和MnO2混合加热
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
⑦电解饱和食盐水
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；
⑧将浓盐酸与漂白液混合
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；
⑨向KMnO4固体滴加浓盐酸
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
向漂白粉溶液中通入少量CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
2．硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O；
②把H2S气体通入CuSO4溶液中
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；
④铜丝在硫蒸气中燃烧
2Cu＋SCu2S；
⑤将SO2气体通入氢硫酸中
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
⑥把H2S气体通入FeCl3溶液中
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；
⑦SO2通入足量的澄清石灰水中
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；
⑧用足量氨水吸收SO2尾气
2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；
⑨Cu和浓硫酸的反应
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
C和浓硫酸的反应
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上
H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
3．氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①把NH3通入水中
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；
②实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
③NH3的催化氧化
4NH3＋5O24NO＋6H2O；
④NO2溶于水
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；
⑤NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；
⑥物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐
NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；
⑦Cu和稀HNO3的反应
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
⑧Cu和浓HNO3的反应
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
⑨C和浓HNO3的反应
C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
⑩浓***见光分解
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
一、非金属及其化合物性质的综合判断
1．下列关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是(　　)
A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓***、浓硫酸发生反应
答案　A
解析　硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，C、N、S都能以游离态存在于自然界中，A项错误；二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，故氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，B项正确；C、N、Si、S的最高价氧化物分别为CO2、N2O5、SiO2和SO3，与强碱反应分别生成碳酸盐、