第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（练）
第一部分：高考真题感悟
1．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A． B．
C． D．=
【答案】A
【解析】A．V L氨气的物质的量为，氨气质量为，1L水的质量为，故溶液质量为，溶液体积为：，所以容易的密度为，A错误；B．根据可知，该氨水质量分数，B正确；C． V L氨气的物质的量为，氨气质量为，1L水的质量为，故溶液质量为，溶液质量分数：，C正确；D．溶液体积为：，氨气的物质的量浓度，，D正确；故选A。
2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液
C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液
【答案】C
【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。答案选C。
3．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g　SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液
D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。
【答案】B
【解析】A.NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和***化铁溶液来制备胶体，故A错误；B.乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度、除去乙酸，吸收乙醇，则向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B正确；C.n(SnCl2)=19.0g÷(118.7+71)g/mol≈0.1mol，但溶液的体积不是0.1L，所以不能配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液，故C错误；D.应利用氢氧化铜的悬浊液来检测葡萄糖，出现砖红色沉淀可说明含有葡萄糖，不能利用氢氧化铜粉未检测，故D错误；故选B。
4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【解析】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。
5．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____***
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_______。
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数________（水是气体）。