点击07『牛刀小试』小实验+小流程--2023年高考化学【人教版（解析版）.docx

命题猜想
本题注重思维的开放性与创新性，尤其关注探究性实验。必须要有针对性的训练。
难点重点热点
小流程形式的考查，突出主干知识，同时兼顾实验方法的选择。面对探究式实验，一定要多留意条件与结果的逻辑关联，强调变量的控制。
¨重难录 重难点击 蓄势而发
1.【2022·广东佛山·一模】某同学利用下图装置制备并进行相关性质探究。下列说法错误的是
A．装置a中反应为非氧化还原反应B．装置b的作用是防止倒吸
C．装置c中最终有沉淀生成 D．装置d中反应：
【答案】C
【详解】A．装置a中反应是复分解反应，为非氧化还原反应，A正确；
B．装置b是安全瓶，作用是防止倒吸，B正确；
C．二氧化硫与***化铁发生氧化还原反应，没有沉淀生成，C错误；
D．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色发生反应，D正确；
故选C。
2.【2022·全国·模拟预测】价类二维图是学****元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A．b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同
B．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水
C．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现
【答案】C
【分析】根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3、+6价，可知该元素为Fe，a为铁单质、b为FeO，c为Fe(OH)3、f为亚铁盐、d为Fe(OH)3、e为Fe2O3，g为铁盐，h为高铁盐。
【详解】A．根据分析，b、e分别为FeO和Fe2O3，HI与FeO的反应为酸与碱性氧化物的反应，而HI与Fe2O3反应时，由于Fe3+可以氧化I-，还会发生氧化还原反应，原理不同，A正确；
B．根据分析，h为高铁盐，+6价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物Fe3+可以形成Fe(OH)3胶体，可以净水，B正确；
C．图2装置A管中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能形成Fe(OH)2，C错误；
D．Fe与硫酸或盐酸反应可以生成亚铁盐（Fe2+），可以被Cl2、H2O2等氧化剂氧化为铁盐（Fe3+），铁盐中加强碱（NaOH等）可以生成Fe(OH)3，均可以一步实现，D正确；
故选C。
3.【2019·北京】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；
B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；  
C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；
本题选不正确的，应选C。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
4.【2022·四川·成都市龙泉驿区百悦成龙学校一模】无水四***化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与***气反应制