人教第43练 分子晶体与共价晶体-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题15 晶体结构与性质
第43练 分子晶体与共价晶体
1．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是(　　)
A．***化钠 B．氦气 C．金刚石 D．金属
【答案】B
【解析】A项，***化钠是由Na＋和Cl－通过离子键结合形成的离子晶体；B项，氦气是由氦气原子(分子)通过分子间作用力结合形成的分子晶体；C项，金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体；D项，金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的金属晶体。
2．下列化合物固态时属于分子晶体的是(　　)
A．HCl B．SiO2 C．Hg D．NH4Cl
【答案】A
【解析】HCl是通过分子间作用力形成的分子晶体，A正确；SiO2是由共价键形成的共价晶体，B错误；Hg是金属晶体，C错误；NH4Cl是由铵根离子和***离子形成的离子晶体，D错误。
3．当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是(　　)
A．化学键　　　B．硫与氧的原子个数之比 C．分子构型 D．分子间作用力
【答案】D
【解析】SO3晶体是分子晶体，熔化时分子间作用力发生变化。
4．下列物质中，属于共价晶体的化合物是(　　)
A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰
【答案】A
【解析】晶体硅、金刚石属于单质，干冰属于分子晶体。
5．共价晶体一定具有的性质是(　　)
A．熔点高 B．易导热 C．能导电 D．良好的延展性
【答案】A
【解析】高硬度、高熔点是共价晶体的特性，共价晶体不能导电、导热，延展性差，故选A。
6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)
A．分子晶体　　　　　 B．共价晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
【答案】A
【解析】该化合物在常温常压下呈气态，即熔、沸点很低，故固化得到分子晶体。
7．干冰熔点很低是由于(　　)
A．CO2是非极性分子 B．C==O键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
【答案】D
【解析】干冰熔化时破坏的是分子间作用力。
8．下列关于分子晶体的说法不正确的是(　　)
A．分子晶体中含有分子 B．固态或熔融态时均能导电
C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低
【答案】B
【解析】A项，分子晶体是由分子构成的，A项正确；B项，固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B项错误；C项，分子间以分子间作用力相结合，C项正确；D项，分子晶体的熔、沸点一般比较低，D项正确。故选B。
9．下列有关分子晶体的叙述正确的是(　　)
A．分子内均存在共价键
B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体
C．分子晶体中一定存在氢键
D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力
【答案】D
【解析】A项，稀有气体分子内无化学键，A项错误；B项，非金属氧化物中的SiO2为原子晶体，B项错误；C项，分子晶体中不一定存在氢键，如CO2晶体，C项错误；D项，分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力，D项正确；故选D。
10．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)
A．组成晶体的基本微粒是分子
B．熔融时不导电
C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合
D．熔点一般比较低
【答案】C
【解析】分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，本质原因是其基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说比较弱。故选C。
11．下列说法正确的是(　　)
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
【答案】B
【解析】冰融化时，破坏的是氢键和范德华力，水分子中的共价键不被破坏，分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，而分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关。故选B。
12．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是(　　)
A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O
【答案】B
【解析】H2为单质，SiO2晶体由硅原子、氧原子构成，