人教版高中化学第1讲　物质的量　气体摩尔体积.doc

物质的量
第1讲　物质的量　气体摩尔体积
课 程 标 准
知 识 建 构
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
一、物质的量的单位——摩尔
1．基本概念及相互关系
2．物质的量的规范表示方法
如：1 mol H、0.5 mol O2、0.01 mol Na＋。
3．物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系
n＝或N＝n·NA或NA＝。
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　)
(2)仓库里存有1 mol小米(　　)
(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)
(4)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)
(5)1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子(　　)
(6)等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
二、摩尔质量
1．基本概念
2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系
n＝或m＝n·M或M＝。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)摩尔质量就是1 mol物质的质量(　　)
(2)硫酸的摩尔质量为98 g(　　)
(3)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1 (　　)
(4)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(　　)
(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相同(　　)
(6)22 g CO2中含有的氧原子数为NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
三、气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
2.气体摩尔体积
3．物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系
Vm＝或V＝n·Vm或n＝。
【诊断3】 下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
答案　D
解析　A项没有指明气体所处的状况，即温度、压强，错误；B项没有指明该物质的状态，错误；C项水在标准状况下不是气体，错误；D项是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
四、阿伏加德罗定律
1．阿伏加德罗定律
可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。
2．阿伏加德罗定律的推论
公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、V相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
【诊断4】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，含有原子数也相同(　　)
(2)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(　　)
(3)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)
(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(　　)
(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1(　　)
(6)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(　　)
答案　(1)×　(2) √　(3)×　(4) √　(5)×　(6)√
考点一　物质的量、摩尔质量的有关计算
【典例1】 根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气
③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
(2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
(3)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子