人教版高中化学第2讲　离子反应　离子方程式.doc

第2讲　离子反应　离子方程式
课 程 标 准
知 识 建 构
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示酸碱盐的电离。
4．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)研究对象：均为化合物。
(2)分类标准：是否导电，能导电的为强电解质，不能导电的是弱电解质。
(3)导电条件：电解质是在水溶液里或熔融状态下，非电解质是在水溶液里和熔融状态下。
2．强电解质和弱电解质
(1)研究对象：均为电解质。
(2)分类标准：是否完全电离，完全电离的为强电解质，不完全电离的是弱电解质。
(3)电离条件：在水溶液里。
3.电解质的电离
4．电离方程式的书写
完成下列物质电离方程式的书写：
(1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
(2)Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
(3)NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO；
(4)HClO：HClOH＋＋ClO－。
5．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_H＋_的化合物，如H2SO4。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_OH－的化合物，如NaOH。
(3)盐：电离时能生成_金属阳离子(或铵离子)_和_酸根阴离子_的化合物，如CuSO4、NH4Cl。
6．电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)
(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(　　)
(3)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质(　　)
(4)HClO是弱电解质，NaClO是强电解质(　　)
(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(　　)
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和***离子(　　)
(8)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
(9)浓度大的电解质溶液一定比浓度小电解质的溶液导电能力强(　　)
(10)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电能力相同(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度发生改变。
(3)离子反应发生的条件：
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．书写离子方程式的基本方法(以CaCO3与盐酸反应为例)
(1)直接根据反应实质书写
①明确物质在水溶液中的主要存在形式：
碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式CaCO3表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
②找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2_mol_H＋。
③将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
④检查：要符合原子守恒、电荷守恒。
(2)根据化学方程式改写
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)有水生成的反应一定是离子反应(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应(　　)
(3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　)
(4)Cl2通入水中制取***水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO