2023年高考化学一轮复习（人教版） 第12章 第66讲　原子结构与元素的性质.docx

第66讲　原子结构与元素的性质
复****目标　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。2.了解原子半径的变化规律，会比较微粒半径大小。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电离能、电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一　原子核外电子排布
1．能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)
核外电子按能量不同分成能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次增大。
(2)能级
同一能层电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f表示。
(3)电子云与原子轨道
核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。因此，常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。
原子轨道
轨道形状
轨道个数
能量关系
s
球形
1
①同一能层各能级能量顺序：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)
②形状相同的原子轨道能量的高低：E1s＜E2s＜E3s＜E4s……
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如p能级三个互相垂直的轨道npx、
npy、npz的能量相同
p
哑铃形
3
d
5
f
7
2.基态原子的核外电子排布
(1)排布原则
注意　当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)填充顺序——构造原理
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
3．基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
电子排布图
价层电子排布式
3s23p4
4.电子的跃迁与原子光谱
(1)电子的跃迁
(2)不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
1．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(　　)
2．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)(　　)
3．Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(　　)
4．22Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(　　)
5．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布(　　)
6．某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.√
一、原子核外电子排布的规范表达
1．写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子的电子排布图、③电子的空间运动状态、④未成对电子数。
(1)N：①________________，②___________________，
③____________________，④_____________________。
(2)Cl：①________________，②___________________，
③____________________，④_____________________。
(3)Fe2＋：①____________，②_____________________，
③____________________，④_____________________。
(4)Cu：①______________，②____________________，
③____________________，④_____________________。
(5)Se：①______________，②_____________________，
③____________________，④_____________________。
(6)Br－：①____________，②______________________，
③____________________，④_____________________。
答案　(1)①1s22s22p3　②
③5　④3
(2)①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
②　③9　④1
(3)①1s22