第12讲 富集在海水中的元素——卤素（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

第12讲 富集在海水中的元素——卤素
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查***及其重要化合物的性质和应用
高频考点2 考查***气及含***化合物的实验室制法
高频考点3 考查含***消毒剂的性质和应用
高频考点4 考查卤素的性质及应用
高频考点5 考查卤素互化物和拟卤素的性质及应用
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 ***气及其重要化合物
（一）***气
1.物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
1体积水溶
解约2体积Cl2
【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质
1）从***的原子结构认识***气的氧化性：
依据***气的氧化性完成下列方程式：
(1)与金属反应
①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟。
②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应
H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应
Cl2中***元素化合价为0，为中间价态，可升可降，***气与水或碱反应，***的化合价既有升高又有降低，因而***气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，
离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱反应
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3)从平衡的角度理解***水的成分和性质
①***气能溶于水(1∶2)，***气的水溶液称为***水，溶于水的***气只有少量与水反应，***水中存在一个完全电离和三个平衡：
HCl===H＋＋Cl－
Cl2＋H2OHCl＋HClO
HClOH＋＋ClO－
H2OH＋＋OH－
②根据可逆反应的特点，***水中存在着上述关系中的各种微粒：
③***水性质的多重性：新制***水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，***水中参与反应的微粒不同。
④液***、新制***水、久置***水的比较
液***
新制***水
久置***水
类别
纯净物
混合物
混合物
微粒
Cl2
H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－
H2O、Cl－、H＋、OH－
颜色
黄绿色
淡黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性
酸性
【易错警示】***水的组成及性质在应用中的常见误区
(1)***水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置***水酸性增加，无漂白性。因此，***水要现用现配。
(2)制取***水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。
(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，***水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
（二）***的常见氧化物
1.一氧化二***
①性质：次***酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次***酸并最终变为盐酸。
②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。
③制法：用新制备的黄色***与***气反应可制得一氧化二***：
2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO；
也可以用***气与潮湿的碳酸钠反应来制取：
2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。
2.二氧化***
①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。
②制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。
③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。
（三）***的含氧酸及其盐
1.***的含氧酸
(1)***的含氧酸的种类
HClO(次***酸)、HClO2(亚***酸)、HClO3(***酸)、HClO4(高***酸)。
(2)***的含氧酸的性质
酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
氧化性：HClO＞HClO2＞H