人教版高中化学专题15 物质结构与性质（练）（解析版）.docx

专题15 物质结构与性质
1．(2023·湖南省雅礼中学高三第四次月考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B．HCN的电子式：
C．键线式为的有机物存在顺反异构
D．基态氮原子价电子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】A项，基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，其价电子云轮廓图为球形和哑铃形，A错误；B项，HCN是共价化合物，B错误；C项，中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，C正确；D项，基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省苏州市高三期中调研）7N、15P、33As、51Sb是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是( ）
A．电负性大小： B．氢化物沸点高低：AsH3＞PH3＞NH3
C．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4 D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同
【答案】C
【解析】A项，N、P、As为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则电负性大小：，A不正确；B项，由于NH3分子间能形成氢键，增大了分子间的作用力，使其沸点升高，所以氢化物沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3，B不正确；C项，N、P、As为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，从而得出酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，C正确；D项，ⅤA族元素单质中，N、P、As的单质晶体类型相同，都为分子晶体，但Sb为金属，其晶体为金属晶体，D不正确；故选C。
3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　)
A．该原子核内有13个中子 B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C．该原子最外层有1个电子 D．该原子第二能层上有8个电子
【答案】D
【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A错误；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C错误。
4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( )
A．X元素基态原子的电子排布式为
B．X元素是第4周期第VA族元素
C．Y元素原子的轨道表示式为
D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧
【答案】B
【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，推知原子序数为33号，是As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，推知原子序数为8，是O元素；已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，推知Z的原子序数为1，是氢元素；X与Y形成的化合物X2Y3是As2O3。A项，由分析知X为As，As元素基态原子的电子排布式为，故A项错误；B项，As元素是第4周期第ⅤA族元素，故B正确；C项，由分析知Y为氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的轨道表示式，故C错误；D项，由分析知Z为氢元素，H2能在O2中燃烧，故D错误；故选B。
5．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
【答案】B
【解析】A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数
的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p