人教版易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）.docx

易错点6 铁及其化合物易错点
易错题【01】铁及其化合物的性质
（1）从物质类别看，铁是活泼金属单质，FeO和Fe2O3是碱性氧化物，Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱，都能与酸发生反应。
（2）从Fe元素化合价看，Fe具有还原性，Fe2O3和Fe(OH)3中Fe元素显+3价，处于高价态，具有氧化性；FeO和Fe(OH)2中Fe元素显+2价，处于中间价态，具有氧化性和还原性。
（3）铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。
（4）常温下，铁在浓硫酸、浓***中钝化，表面生成致密氧化膜，发生化学变化。
（5）FeO、Fe(OH)2、Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋；Fe2O3、Fe(OH)3、Fe3O4与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。
易错题【02】实验室制备Fe(OH)2的两种方法
Fe(OH)2具有强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此实验室在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。常采取以下方法：
方法
实验操作
实验装置
有机层
覆盖法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下并在液面上覆盖一层苯或煤油，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应
还原气
保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀
易错题【03】Fe2＋、Fe3＋的常用检验方法
（1）利用KSCN溶液和***水
（2）利用NaOH溶液（或氨水）
（3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
溶液变红色，说明含有Fe3＋。
KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
（4）利用铁***化钾溶液
溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，反应为：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3－== Fe3[Fe(CN)6]2↓。
易错题【04】铁元素的“价-类二维图”
（1）横向转化体现了铁元素同种价态不同类别物质（氧化物、碱、盐）之间的转化。
（2）纵向转化体现铁元素的不同价态同种类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
（3）斜向转化体现铁元素的不同价态、不同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
典例分析
例1、某研究性学****小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应，回答下列问题：
（1）由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。
（2）将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：
实验编号
条件
现象
i
锌粒18℃
刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁***化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii
锌粒65℃
产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀
①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。
②“滴加铁***化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为___________。
（3）实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学****小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H+＞Fe3+。
①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V，φθ (2H+ /H2)=0 V，φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V，φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+ 、Fe2+ 的氧化性大小关系为 ___________。
②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：
实验编号
条件
现象
iii
锌粒18℃
不振荡
大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁***化钾溶液后，可见蓝色沉淀
iv
锌粒65℃
振荡
气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁***化钾溶液后，可见蓝色沉淀
对比实验iii和