人教高考化学一轮复习 单元检测九　化学反应速率与化学平衡（Word含答案）.docx

单元检测九　化学反应速率与化学平衡
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列对化学反应2NO＋2CON2＋2CO2的叙述正确的是(　　)
A．使用催化剂不影响反应的活化能
B．使用光催化剂能增大反应物的转化率
C．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
2．工业上，合成氨反应：N2＋3H22NH3的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是(　　)
A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键
B．②→③形成N原子和H原子是放热过程
C．③→④形成了新的化学键
D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率
3．已知298.15 K时，可逆反应Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1时，则此时反应进行的方向是(　　)
A．向正反应方向进行
B．向逆反应方向进行
C．处于平衡状态
D．无法判断
4．两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是(　　)
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1 mol
3 mol
Ⅱ
6 mol
2 mol
A．ΔH＞0
B．N点的平衡常数为0.04
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%
D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v正＜v逆
5．不同温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A．该反应的ΔH＜0
B．240 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝
C．240 ℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240 ℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行
6．已知：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)　ΔH>0，在700 ℃，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.越大，N2的平衡转化率越高
B.不变时 若升温，NH3的体积分数会减小
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的 NH3的体积分数约为26%
7．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol·L－1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是(　　)
A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)
C．若Z点处于化学平衡，则210 ℃时反应的平衡常数K＝
D．190 ℃时，0～150 min内MTP的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
8．当1,3-丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应进程及能量变化如图：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表：
实验编号
反应条件
反应时间
产物中A的物质的量分数
产物中B的物质的量分数
1
－15 ℃
1 min
62%
38%
2
25 ℃
1 min
12%
88%
下列分析不合理的是(　　)
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态
D．实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
9．在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2 L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是(　　)
A