人教版高中化学热点强化练1　离子反应在生产、生活中的应用.doc

热点强化练1　离子反应在生产、生活中的应用
1．(2020·宁夏大学附属中学高三月考)下列离子方程式不正确的是(　　)
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH－
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
D．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
答案　B
解析　热的纯碱溶液清洗油污，是因为碳酸根水解产生OH－，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，A正确；用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成Cu2＋，阴极为Cu2＋得电子生成Cu，故总反应不可能为2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋，B错误；将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；泡沫灭火器原理是可溶性铝盐和碳酸氢盐发生相互促进水解反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确。
2．(2021·湖北武汉部分学校质量检测)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是(　　)
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
答案　C
解析　Na＋的焰色试验呈黄色，但由于在检验过程中向试液中加入了Na＋，故不能根据现象1判断原试液中含Na＋，A项错误；葡萄糖酸根[CH2OH(CHOH)4COO－]中不含有醛基，不能发生银镜反应，因此不能通过银镜反应来判断葡萄糖酸根是否存在，B项错误；调节pH＝4时Fe3＋全部沉淀，此时滤液中可能存在的金属离子只有Ca2＋和Mg2＋，根据加入氨水后无沉淀生成可知滤液中无Mg2＋，根据加入Na2CO3溶液后产生沉淀，可知存在Ca2＋，C项正确；若原试液中只含有Fe3＋，通过图示操作，也可出现现象5，即原试液中不一定含有Fe2＋，D项错误。
3．某化工企业排放的废水中可能存在大量下表所列离子。取该废水样品100 mL，往废水样品中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)
阳离子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
A．该废水样品中一定不含的阴离子是CO、AlO，肯定含有Cl－、Br－、I－中的一种
B．该废水样品中一定含有的阳离子是Al3＋、H＋、NH、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，可能含有K＋
C．该废水样品中n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)＝V1∶(V3－V2)∶(V2－V1)
D．若V1＝10、V2＝40、V4＝70，则废水样品中n(H＋)∶n