人教版高中化学章末笔答题答题语言规范强化练.doc

本章笔答题答题语言规范强化练
1．在80 ℃时，纯水的pH小于7，为什么？
答案　室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O
H＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH＜7。
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。甲瓶氨水浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶NH3·H2O的电离程度比乙瓶NH3·H2O的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
3．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
答案　NaOH固体溶于氨水后放热促使NH3挥发；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。
4．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO)，原因是：HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
5．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。
(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。
6．用沉淀溶解平衡解答下列问题。
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案　加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1)，医学上进行消化系统的X射线***时，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不会影响Ba2＋或SO的浓度，平衡不移动。
(3)有一种工艺流程是通过将AgCl沉淀溶于氨水，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋，使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
(4)几种离子完全沉淀的pH
物质(25 ℃)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4