人教高考化学一轮复习以流程为载体的实验 专项练习（word版含解析）.doc

以流程为载体的实验 专项练****1.常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：
已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离（解离）过程：、。
②和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇，会析出晶体。
请回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有_____（填化学式）杂质，其原因是__________（从平衡移动的角度回答）。
（2）方案2的实验步骤为向溶液中加入适量_____（填试剂名称），过滤、洗涤、干燥。
（3）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为_________（填序号，下同）。
A.过滤速度相对较快
B.能过滤胶体类混合物
C.得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是______。
A.蒸馏水
B.乙醇与水的混合液
C.饱和溶液
2.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（填序号）。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生
b.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________，弃去前馏分，收集83
℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干忧因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.标准溶液部分被氧化
3.是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。某小组同学在实验室通过如图1所示流程测定其组成。
回答下列问题：
（1）中含量的测定威溶过程是在如图2所示装置中进行的，充分反应后，用氢氧化钠溶液滴定C中的溶液，达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液10.66mL。
①仪器B的名称为______；将细导管插入吸收液中是为了______。
②蒸馏烧瓶比C中吸收液的液面要高出很多，其目的是______。
③加热时A中有黑色固体生成，经检验该黑色固体是氧化铜，写出A中发生反应的化学方程式：
④下列情况中，导致的含量的测定结果偏小的是______（填标号）。
A.滴定时使用酚酞作指示剂
B.A中加热时间过短
C.滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入C中
（2）中铜元素含量的测定已知：易与反应生成CuI；常温下在pH为8~9时能稳定存在，pH<8时会发生歧化反应；。
①准确称取0.4622g投入过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI（过量）固体，搅拌，充分反应后，_______，记录消耗溶液的体积。（需用试剂：
溶液、溶液、淀粉溶液）
②若反应消耗溶液的体积为21.86mL，则样品中_______。
③经计算，该晶体的化学式为_______。
4.某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚***钠晶体（），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ.，；
Ⅱ.是白色固体，易被氧化。
（1）属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（2）“还原”步骤中被还原的元素是________。该过程中从底部通入，***从顶部以雾状喷下，其目的是________。
（3）若使“吸收”步骤中全部转化为，则通入吸收液中的NO与的物质的量之比为________。
（4）该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入溶液，加热