2023年高考化学一轮复习（人教版） 第5章 第28讲　化学键与物质类别.docx

第28讲　化学键与物质类别
复****目标　1.了解化学键的定义和分类，了解离子键、共价键的形成。2.掌握电子式的书写。3.了解化学键与物质类别的关系，会判断离子化合物与共价化合物。
考点一　化学键及表示方法
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物
或某些离子
化合物
2.化学键的表示方法——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式书写常见的6大误区
内容
实例
误区1
漏写未参与成键的电子
N2的电子式误写为，应写为
误区2
化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数
NaCl误写为，应写为
；HF误写为
，应写为
误区3
书写不规范，错写共用电子对
N2的电子式误写为或或
误区4
不考虑原子间的结合顺序
HClO的电子式误写为
，应写为
误区5
不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
CH的电子式误写为，应写为
误区6
不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写
CaBr2的电子式为
；
CaC2的电子式为
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：。
②共价化合物
如HCl：。
1．所有物质中都存在化学键(　　)
2．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　)
4．AsH3的电子式：(　　)
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)
6．某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)
答案　1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.√
一、电子式的书写
1．(1)—OH______________，OH－______________，
H3O＋______________，NH______________，
(2)HClO______________，CCl4______________，
CO2______________，N2H4______________，
(3)Na2S______________，NaH______________，
NaBH4______________，Na2O2______________。
答案　(1)　 　 　
(2)　　　
(3)　Na＋[H]－　　
二、8电子结构的判断
2．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)
A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3
答案　C
解析　判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
3．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含氧氧键和环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构。则C3O2的结构式为____________，电子式为______________。
答案　O==C==C==C==O　
判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法
首先，原子序数小于或等于5的元素的原子不能形成8电子稳定结构，然后再根据以下方法进行判断：
(1)经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。若原子形成的共价键的条数为8－最外层电子数，则该原子即为8电子稳定结构。
考点二　化学键与物质类别
1．离子化合物与共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
物质类别
①强碱
②绝大多数盐
③金属氧化物
个例：N