人教版高中化学考点8 微粒间相互作用力（解析版）.docx

考点8 微粒间相互作用力
本考点考查化学键的本质是原子间的静电作用，着重分析分子间作用力和氢键对物质性质的影响，对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，范德华力越强，物质的熔点和沸点越高；氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。
预测2023年化学键高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析、化学键类型与存在的判断，能多角度、动态的分析化学键，分析比较化学用语；分子间作用力对物质物理性质的影响；通过氢键解释一些有关的反常物理性质。以实现宏观辨识与微观探析学科核心素养的提升。
一、化学键
二、分子间作用力
三、氢键
四、化学用语
化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．共价键与离子键的比较
键型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势
原子有形成稳定结构的趋势
成键方式
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
成键元素
一般为非金属元素
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3．共价键的分类
共价键类型
形成原子种类
电子对偏向情况
非极性共价键
同种元素原子
无偏向
极性共价键
不同种元素的原子
偏向吸引电子能力强的一方
4．化学键与物质类别
(1)只含有共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质
稀有气体，如氩气、氦气等。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 只含共价键的物质一定是共价化合物(　　)
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(　　)
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里(　　)
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　)
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)
(6)所有物质中都存在化学键(　　)
(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　)
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(　　)
(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键(　　)
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物(　　)
(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)
(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　)
(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(　　)
(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)
(18)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)
答案：(1)×　(2) √　(3)×　(4)×　(5) √　(6)×　(7)× (8)×　(9) √　(10)√　(11)√　(12)×　(13)×　(14)× (15)√　(16)×　(17)　(18)×　
【典例】
例1 (2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】A项，晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；B项，碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；C项，Al2O3 为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；D项，NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和***离子，破坏离子键，D 错误。
例2 (2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有