人教版易错点11 氮元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）.docx

易错点11 氮元素及其化合物
易错题【01】氮的固定
易错题【02】氮的氧化物
（1）氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2N2O4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；
（3）NO、CO均能与血红蛋白结合而使人中毒。。
易错题【03】***的强氧化性
与金属反应
稀***与铜反应的化学方程式： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓***与铜反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
与非金属反应
浓***与C反应的化学方程式： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
与还原性化合物反应
***可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等还原性物质。如稀***与FeSO4溶液反应的离子方程式： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
①HNO3中N元素显+5价，处于最高价态，因此浓、稀***均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO3的还原产物一般为HNO3(浓)―→NO2，HNO3(稀)―→NO。
③浓***能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓***表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓***能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓***可以用铁桶盛放。
易错题【04】实验室制取氨的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O
浓氨水＋NaOH固体
NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋CaO固体
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH3·H2O＋CaO==NH3↑＋Ca(OH)2
氮元素“价-类二维图”
（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N2NH3NONO2HNO3NH4NO3
（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系： NH3NONO2HNO3
（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N2NONO2HNO3
易错题【06】
（1）N元素的非金属性强于P元素，第一电离能大于P元素，原子半径小于P原子。
（2）氮气分子中氮氮三键含有1个σ键和2个π键，P原子的原子半径大于N原子，p轨道不能形成头碰头的π键，所以白磷分子的空间构型为正四面体形。
（3）NH3分子中N原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，N原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；NH4+离子中N原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，N原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，分子的空间构型为正四面体形。
（4）NH3分子能形成分子间氢键，分子间作用力大于PH3，沸点高于PH3；NH3分子能与水分子形成分子间氢键，氨气极易溶于水。
（5）NO3—和NO2—离子中N原子的价层电子对数都为3、孤对电子对数分别为0、1，N原子的杂化方式为sp2杂化，VSEPR模型都为平面三角形，分子的空间构型分别为平面三角形和V形。
（6）NH3分子能与具有空轨道的氢离子、铜离子等形成配位键，所以化合物中N原子形成3个共价键，说明N原子没有形成配位键，当N原子的共价键数目为4时，说明N原子形成的共价键中有1个配位键。
典例分析
例1、氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。
下列说法正确的是（ ）
A. X 可通过加热***化铵固体制取
B. 从物质类别角度分析，P 和 Z 都属于酸性氧化物
C. 将X转化为 Q的过程，属于氮的固定
D. 3.2g Cu与10 mol·L-1的Y溶液恰好反应，生成NO、NO2混合气体1.12 L(标准状况)，则 Y 溶液的体积为 15 mL
5. D 【解析】X是NH3，加热***化铵固体生成的NH3和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，不能制取NH3，A错误；P是N2O5，Z是NO2或N2O4，而NO2、N2O4不是酸性氧化物，B错误；Q是NO，氨气转化为NO不属于氮的固定，C正确；Y是HNO3，3.2 g Cu为0.05 mol，与HNO3反应生成0.05 molCu(NO3)2，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则气体总物质的量为0.05mol，据N原子守恒可知原***中n(HNO3)=0.05mol×2+0.05mol=0.15m