高一下册化学苏教版必修2课时作业2-2+化学反应中的热量+Word版含解析.doc

课时作业11　化学反应中的热量
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是(　A　)
A．任何放热反应在常温条件下一定能发生
B．化学反应中的能量变化，除了表现为热量的变化外，还可以是电能、光能等
C．化学反应中的能量变化，也要服从能量守恒定律
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的反应一定是吸热反应
解析：有的放热反应的发生也必须要加热后才能进行，如木炭的燃烧，当温度达到木炭的着火点之后，反应才能发生。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律，化学反应中的能量变化也必须遵循能量守恒定律，其形式可以有多种，如木炭燃烧时，既有热量放出，又产生光能；电池中的化学反应放出电能。如果反应物具有的总能量低于生成物的总能量，则在发生反应的过程中，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
2．已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：299 kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判断中，错误的是(　B　)
A．该反应是放出能量的反应
B．该反应是吸收能量的反应
C．该反应是氧化还原反应
D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量
解析：依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的总能量为436 kJ＋153 kJ＝589 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ
×2＝598 kJ，因598 kJ>589 kJ，所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。
3．一种***袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(　C　)
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
解析：Na2SO4·10H2O失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH4NO3吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。
4．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是(　C　)
A．该反应是吸热反应过程
B．由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子需要放出能量
C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量
D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量
解析：断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放出的比吸收的多，为放热反应，故A错误；断开化学键吸收能量，由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子需要吸收能量，故B错误；氢气和氧气反应放热，焓变小于0，故C正确；依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故D错误。
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　C　)
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
解析：A、D是放热反应，B、C是吸热反应，但Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O是非氧化还原反应，C＋CO22CO是氧化还原反应，故选C。
6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　C　)
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
解析：根据能量变化可知，1 mol H2与 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。
7．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　A　)
A．12 g C所具有的能量一定高于28