人教第40练 分子的空间结构-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题14 分子结构与性质
第40练 分子的空间结构
1．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的(　　)
A．同分异构体数　　　 B．原子个数
C．化学键和官能团种类 D．有机化合物的分子式
【答案】C
【解析】组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰，利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以清晰地记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物分子拥有的基团种类。故选C。
2．下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(　　)
A．价层电子对就是σ键电子对
B．孤电子对数由分子式来确定
C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果
D．孤电子对数等于π键数
【答案】C
【解析】价层电子对数是σ键电子对数与孤电子对数之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项错误。故选C。
3．用价层电子对互斥理论预测H2O和NO的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
【答案】D
【解析】H2O分子的中心原子上的孤电子对数＝(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V形结构；NO的中心原子上的孤电子对数＝(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则分子为平面三角形。故选D。
4．乙炔分子中的碳原子采取的杂化方式是(　　)
A．sp1杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．无法确定
【答案】A
【解析】乙炔的结构式为H—C≡C—H，其空间构型为直线形，属于sp1杂化。
5．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)
A．sp2　sp2 B．sp3　sp3 C．sp2　sp3 D．sp1　sp3
【答案】C
【解析】　中碳原子形成了3个σ键，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。
6．下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是(　　)
A．NH3　　　　B．H2O C．CO2 D．CCl4
【答案】C
【解析】NH3为三角锥形，但中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由一对孤电子对占据，余下的3个未成对电子各占一个。H2O为角形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化形成4个等同的轨道，其中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余的2个未成对电子各占一个。CCl4分子中C原子也采用sp3杂化，但CO2分子中C原子为sp杂化，CO2为直线形分子。
7．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)
A．sp1杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化
【答案】D
【解析】np轨道有三个：npx、npy、npz，当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化；②sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。
8．在BrCH==CHBr分子中，C和Br成键采用的轨道是(　　)
A．sp­p B．sp2­s C．sp2­p D．sp3­p
【答案】C
【解析】BrCH===CHBr分子中C原子采用sp2杂化，每个C原子形成3个sp2杂化轨道分别与Br原子的p轨道、H原子的s轨道、另一个C原子的sp2轨道形成3个σ键。
9．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为(　　)
A．平面四边形　　　　　　 B．正四面体形
C．四角锥形 D．平面三角形
【答案】B
【解析】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四***化碳等。
10．四***化碳(CCl4)是一种很重要的化学试剂，可以作为溶剂和防火剂。下列关于四***化碳分子的几何构型和中心原子(C)采取杂化方式的说法正确的是(　　)
A．三角锥型、sp3 B．正四面体形、sp3
C．平面三角形、sp2 D．三角锥型、sp2
【答案】B
【解析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，CCl4中C原子形成4个σ键，无孤电子对，则价层电子对数为4，杂化轨道数是4，故C原子采取sp3杂化，无孤电子对，分子构型为正四面体形，B项正确；故选B。
11．鲍林是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一，杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹