人教第44练 金属晶体与离子晶体-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题15 晶体结构与性质
第44练 金属晶体与离子晶体
1．构成金属晶体的基本微粒是(　　)
A．分子                         B．原子
C．阳离子与阴离子                       D．阳离子与自由电子
【答案】D
【解析】构成金属晶体的基本微粒为阳离子和自由移动的电子，D符合题意；故选D。
2．从严格意义上讲石墨属于(　　)
A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体
【答案】D
【解析】石墨晶体中层与层之间通过分子间作用力相连，同一层内通过共价键相连，所以从严格意义上讲石墨属于混合型晶体，故选D。
3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)
A．非金属氧化物　 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱
【答案】D
【解析】非金属氧化物属于共价化合物，A错误；非金属单质可能是分子晶体，也可能是原子晶体，B错误；强酸属于共价化合物，C错误；强碱属于离子化合物，固态时只能形成离子晶体，D正确。
4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
【答案】D
【解析】A选项，SiO2晶体熔点也较高，但不是离子晶体；B选项，HCl晶体的水溶液也能导电，也不是离子晶体；C选项，有些晶体如固体氨溶于水，不属于离子晶体；D选项，离子晶体固态时不能导电，在熔融时可导电。
5．离子晶体不可能具有的性质是(　　)
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
【答案】B
【解析】离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体溶于水或在熔融状态下，解离成自由移动的离子，可以导电。
6．下列说法正确的是(　　)
A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子
B．离子晶体不一定是化合物
C．离子晶体都易溶于水
D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的
【答案】A
【解析】离子晶体的构成微粒是阴离子与阳离子，A项正确。离子晶体中存在离子键，存在电子得失，一定是化合物，B项错。CaCO3、BaSO4等离子晶体难溶于水，C项错。NH4Cl晶体全部由非金属元素组成，D项错。
7．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　)
A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电
C．Al2O3是***氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石
【答案】A
【解析】Al2O3中Al3＋和O2－所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料。
8．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(　　)
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【解析】由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，离子键依次增强，故熔点依次升高，A不正确。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B正确。在CsCl、NaCl、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，离子键依次减弱，硬度依次减小，D正确。故选A
9．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是(　　)
A．铁易生锈　　　　　 B．用金属铝制成导线
C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具
【答案】A
【解析】铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关， A选；用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和自由电子，当给金属通电时，自由电子定向移动而导电，能用金属键理论知识解释， B不选；用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释， C不选；用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释， D不选。故选A。
10．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且