人教高考化学一轮专题强化练习题：化学反应原理综合题（word版含答案）.docx

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2023届高考化学一轮专题强化练****题：化学反应原理综合题
1．（2022·重庆八中高三阶段练****SO2是造成空气污染的主要原因，一定条件下能变废为宝，请回答下列问题：
(1)实验室可采用Na2SO3溶液吸收SO2，该吸收反应的化学方程式是_______，常温下，Na2SO3溶液的pH_______7，原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)利用雅化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1，某温度下该反应的平衡常数K=
①该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______。
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来增大的是_______(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．降低温度
C．保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3
D．增大容器体积
(3)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为_______。
(4)为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______。
2．（2022·江苏泰州·模拟预测）纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。
(1)ZVI可通过FeCl2·4H2O和NaBH4溶液反应制得，同时生成H2、B(OH)，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是_______。
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(2)ZVI电化学腐蚀处理三***乙烯进行水体修复，H+、O2、等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为_______mol，过程④对应的电极反应式为_______。
(3)ZVI可去除废水中Pb2+，pH＜6时，pH对Pb2+的去除率的影响如图所示。
已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H+FeOH，FeOHFeO—+H+。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。
ⅱ)pH＜6时，ZVI去除Pb2+主要发生表面配位反应和还原反应：
2FeOH+ Pb2+(FeO)2Pb + 4H+
2Fe+ 3Pb2++ 4H2O3Pb+2FeOOH + 6H+
①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb2+的原因是_______。
②pH＜6时，随着pH增大，Pb2+的去除率会增大至接近100%的原因是_______。
(4)催化剂协同ZVI能将水体中的***盐()转化为N2，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是_______。
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3．（2022·陕西省丹凤中学高三阶段练****微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：，。
(1)判断下列叙述中正确的是_______。
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，是正极
D．Zn电极发生还原反应，AgO电极发生氧化反应
(2)写出电池的总反应式：_______。
(3)使用时，负极区的_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的_______，电解质溶液的_______。
Ⅱ．工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ，946kJ。则：
(4)若1mol完全反应生成可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
(5)如果将1mol和3mol混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______。
(6)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol，则用表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。
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4．（2022·江苏·南京外国语学校高三阶段练****苯酚()是一种广泛使用的化工产品，但若在水体中存在超标又会导致严重的污染。
I.现有一种在一定温度下用某分子筛催化废气氧化苯制备苯酚的新方法，方程式