人教高中化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题（word版含答案）.docx

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2023届高三化学高考备考一轮复****专题训练：化学反应原理综合题
1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：
(1)H2还原法：
已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1
H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1
SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
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(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
①Na2SO3溶液中：c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)=_______mol/L；c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+_______。
②当溶液的pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2能力显著下降，此时溶液中c(SO)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)氨石灰水法：
该方法分两步：
第一步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第二步：加入澄清石灰水。
已知：Ksp(CaSO4)=8×10-7，Kb(NH3•H2O)=1.25×10-5。
则第二步反应：Ca2+(aq)+2OH-(aq)+2NH(aq)+SO(aq)=CaSO4(s)+2NH3•H2O(aq)的平衡常数K=_______。
(5)已知废气中SO2浓度为8.0g/m3.软锰矿浆(含MnO2)对SO2的吸收率可达90%，则处理100m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体(MnSO4•H2O相对分子质量为169)的质量为_______kg(结果保留3位有效数字)。
3．（2022·四川达州·高三期末）“84”消毒液，它是一种以次***酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂。已知：Ka(HClO)=4.7×10-8；Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：
(1)“84”消毒液溶液呈_______性，其原因是_______，“84”消毒液通入少量CO2时的离子方程式_______。
(2)浓度均为0.1mol/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_______。
(3)用石墨作电极电解饱和***化钠溶液可制得“84”消毒液，装置如图所示。
a为_______极，与a相连的电极反应式为_______。
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(4)测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。
量取10.00mL“84”消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5000mo/LNa2S2O3溶液滴定，滴定终点时耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。
①滴定时所用指示剂是_______，终点时的现象_______。
②该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度_______mol/L。
(已知：2CH3COOH+2I-+ClO-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；I2+2S2O=2I-+S4O。)
4．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高三阶段练****按要求回答以下内容。
(1)已知H2的燃烧热285.8kJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式_______；
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