高一化学苏教版必修1课时分层作业24硝酸的性质+Word版含解析.doc

课时分层作业(二十四)
(建议用时：25分钟)
1．下列说法正确的是 (　　)
A．浓***和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓***通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓***和浓盐酸这三大强酸
B　[A项，浓HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓H2SO4应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B项，NaOH易与玻璃中的SiO2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；C项，浓盐酸显黄色，是由于含Fe3＋，浓HNO3显黄色是由于它分解产生了NO2，NO2又溶于其中的缘故；D项，铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化，但Fe、Al均可与浓盐酸反应。]
2．***被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与***的性质不相对应的一组是(　　)
A．浓***使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀***与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓***——不稳定性
D．常温下与铜反应生成***铜和氮的氧化物——强氧化性
D　[浓***使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性，A项正确；***具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气，B项正确；浓***见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C项正确。]
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．***化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
A　[B项，Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项，NH＋OH－NH3↑＋H2O；D项，HCO＋NH＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑。]
4．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋。由此可知(　　)
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的***的物质的量为(0.2－a)mol
D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol
C　[溶液中含有H＋，则HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的***为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO组成，为(a＋0.2)mol。]
5．下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项
实验设计
实验现象
解释或结论
A
向过量的