高一化学苏教版必修1专题综合测评2从海水中获得的化学物质+Word版含解析.doc

专题综合测评(二)　从海水中获得的化学物质
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．常用***气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(　　)
A．石蕊　　　　 B．***银
C．亚硫酸钠 D．***化铝
D　[Cl2溶于水，一部分会发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反应。]
2．下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
C　[海水中的钾元素和溴元素以K＋、Br－存在，需经过氧化还原反应得到金属钾和非金属Br2，A错误；电解熔融MgCl2而不是MgCl2饱和溶液制得金属镁，B错误；海带中的碘元素以化合态形式存在，需加氧化剂得到I2，D错误。]
3．下列说法中正确的是(　　)
A．三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力相同
D　　[此题考查对电解质概念及强、弱电解质溶液的导电性的理解。不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能仅根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断强、弱电解质。SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，纯液态硫酸(即熔融状态)不导电，A、B、C三项均错误。对于选项D，由于盐酸和醋酸中
c(H＋)相同，则阴离子浓度也相同，因此导电能力相同。]
4．下列实验过程中不会产生气体的是(　　)
A　　　　B　　　　C　　　D
C　[A项，***水中的HClO见光分解生成氧气；B项，***水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，***水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。]
5．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成***气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．KClO3和MnO2生成氧气
A　[B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。而且，制取Cl2、O2需要加热。A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2用向下排空气法收集。]
6．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下面为一种海水综合利用流程示意图。下列有关说法正确的是(　　)
A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
B．溴元素在反应③⑤中被氧化，在反应④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．海水中含有碘元素，可将海水加热浓缩得到碘单质
B　[A项，实现反应②，正确的方法(化学方程式)是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；B项，反应③⑤中溴元素的变化均是Br－失去电子生成Br2，反应④中溴元素的变化是Br2得到电子生成Br－；C项，工业上一般用电解熔融MgCl2法制取Mg单质；D项，海水中的碘元素以化合态存在，加热浓缩海水得不到I2。]
7．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①,变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
A　[①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；④中氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D错误。]
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Na2O2投入水中：2H2O＋2O===4OH－＋O2↑
C．小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO