高二化学鲁教版 选修四第三章 物质在水溶液中的行为测试题及答案解析.doc

单元过关(三)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共56分)
1．某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法不正确的是(　　)
A. Ka越大，表示该弱酸越易电离
B．此可逆反应的Ka＝
C. Ka随反应物浓度的改变而改变
D. Ka随体系温度的改变而改变
解析　在稀溶液中，电离平衡常数与溶液的浓度无关。
答案　C
2．下列电离方程式错误的是(　　)
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO
B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
解析　H3PO4为中强酸，属弱电解质，溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO。
答案　B
3．在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，水电离出的H＋浓度为(　　)
A．1×10－12 mol·L－1 B．1×10－7 mol·L－1
C．5×10－13 mol·L－1 D．5×10－12 mol·L－1
解析　0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，c(OH
－)＝＝＝5×10－13 mol·L－1，该溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中c(OH－)。
答案　C
4．相同温度下的0.1mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(　　)
A．前者大 B．相等
C．前者小 D．不能确定
解析　CO水解程度比HCO水解程度大，所以0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液比0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH大。
答案　A
5．下列各式属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)
A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
解析　B选项S2－水解应分步写；C选项为CH3COOH的电离方程式；D选项为CH3COOH与碱反应的离子反应方程式。
答案　A
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．把固体消石灰和固体***化铵混合加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O
B．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓
C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氨水中加入盐酸：H＋＋NH3===NH
解析　A项为固体间的反应，不能写离子方程式；B项中H2S为弱电解质，不能拆成S2－；D项中氨水在反应物中应写成NH3·H2O的形式。
答案　C
7．(双选)在盐的水解过程中，下列叙述正确的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性
D．盐的水解程度主要取决于盐本身的性质
解析　盐类水解的本质是弱离子与H2O电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显酸性。
答案　BD
8．(双选)在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则下列关系式正确的是(　　)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(H＋)<c(OH－)
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1
解析　据电荷守恒关系式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以推出c(H＋)>c(OH－)，继而可判断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，由物料守恒可确定
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1。
答案　AD
9．用1 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　)
A．1 mol·L－1,60 mL B．0.5 mol·L－1,80 mL
C．0.5 mol·L－1,40 mL D．1 mol·L－1,80 mL
解析　在未滴加NaOH之前，溶液pH为