高二化学鲁教版 选修四第一章 化学反应与能量转化测试题及答案解.doc

单元过关(一)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题4分，共56分)
1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用(　　)
A．纯锌与稀H2SO4 B．纯锌与浓H2SO4
C．粗锌与稀HNO3 D．粗锌与稀H2SO4
解析　粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。
答案　D
2．已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：
①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1
②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1
则下列说法正确的是(　　)
A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定
B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定
C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定
D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定
解析　反应①－反应②得P4(s，白)＝4P(s，红)　ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。
答案　D
3．能够实现反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是(　　)
A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和***化钠溶液
C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和***化钠溶液
D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，***化钠溶液作电解质溶液
解析　Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。
答案　C
4．已知：
①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
则ΔH3等于(　　)
A．＋172.22 kJ·mol－1 B．－172.22 kJ·mol－1
C．＋392.92 kJ·mol－1 D．－392.92 kJ·mol－1
解析　由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ·mol－1－282.57 kJ·mol－1＝－392.92 kJ·mol－1。
答案　D
5．电解下列物质的水溶液，在阴极上有金属析出的是(　　)
A．HCl B．CuCl2
C．NaOH D．CaCl2
解析　A、C、D项中阴极产物为H2，B项中阴极产物为Cu。
答案　B
6．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)
A．方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH2应大于零
C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
解析　热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数，A项错。
答案　A
7．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)
①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－　③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O　④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A．①③⑤ B．②④⑥
C．④⑤⑥ D．①②③
解析　在甲烷燃料电池中，CH4被氧化，所以通CH4的一极为负极，电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，O2被还原，所以通O2的一极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
答案　B
8．质量均为100 g的铜作为电极电解***银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为(　　)
A．121.6 g B．88.2 g
C．89.6 g D．93.6 g
解析　阳极：Cu－2e－===Cu2＋　阴极：2Ag＋＋2e－===2Ag，假设阳极溶解Cu的物质的量为x，那么阴极析出Ag的物质的量为2x，所以2x×108 g·mol－1＋x×64 g·mol－1＝28 g，解得x＝0.1 mol，阳极溶解Cu 6.4 g，此时阳极的质量为100 g－6.4 g＝93.6 g。
答案　D
9．下列防腐措施中，属于电化