高二化学鲁教版选修三第三章 物质的聚集状态与物质性质测试题及答案解析.doc

单元过关(三)
一、选择题(每小题3分，共42分)
1．下列关于晶体的说法中正确的是(　　)
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解析　晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，A项正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，有阳离子无阴离子，B项不正确；金属晶体中也有熔点极高的，如钨，C项不正确；有些分子晶体的熔点要高于某些金属晶体的熔点，如碘的熔点高于***的熔点，D项不正确。
答案　A
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
解析　A中HD为单质，C中SiO2为原子晶体，D中Na2S为离子晶体。
答案　B
3．下列事实与氢键有关的是(　　)
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析　A项跟H2O中H—O键有关。H—O键较稳定，较难被破坏；B项冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的，由于氢键有一定的方向性，使得冰中水分子间距离比较大，有很多空隙，类似于蜂巢结构，体积膨胀，密度变小；C项相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高；D项跟H—X键有关，键越弱，稳定性越差。
答案　B
4．下列晶体分类中正确的一组是(　　)
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
白磷
D
Ba(OH)2
金刚石
水晶
解析　A项中Ar为分子晶体，B项H2SO4为分子晶体，石墨为混合键型晶体，D项中水晶为原子晶体。
答案　C
5．离子晶体一般不具有的特征是(　　)
A．熔点较高、硬度大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．干燥时不能导电
D．熔化时不导电
解析　离子晶体的性质：熔点较高，硬度较大，易溶于水，难溶于有机溶剂；离子晶体熔化或溶于水时能导电，固体状态时不导电。
答案　D
6．下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)
A．石英和生石灰的熔化 B．晶体硅和晶体硫的熔化
C．钠和铁的熔化 D．碘和***化铵的汽化
解析　晶体类型相同，熔化或汽化时克服的微粒间的作用力就相同。A中石英为原子晶体，生石灰为离子晶体；B中硅是原子晶体，硫是分子晶体；C中钠和铁都是金属晶体；D中碘是分子晶体，NH4Cl是离子晶体。
答案　C
7．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)
A．WX4是沼气的主要成分
B．固体X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
解析　经分析X为H，Y为O，Z为Si，W为C，则WH4为CH4，是沼气的主要成分，A项正确；X2Y为H2O，固态时为分子晶体，B项正确；ZW为SiC属原子晶体，C项正确；ZY2为SiO2，SiO2不溶于水，无法形成溶液，且“水玻璃”为Na2SiO3的水溶液，D项不正确。
答案　D
8．碘元素有多种价态，可能形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxO的化学式为(　　)
A．I2O B．I2O
C．I2O D．I2O
解析　IO的结构为，2个IO共一个面，即少3个氧原子。
答案　A
9．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是(　　)
A．CO2原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子跟两个碳原子相结合
解析　依题意，此时CO2晶体类似于SiO2晶体属原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。由原子晶体转化为分子晶体，原子间的共价键发生改变，属化学变化，且二者物理性质截然不同，化合物不属同素异形体范畴。只有D项正确。
答案　D
10．下面有关晶体的叙述，错误的是(　　)
A．金刚石的空间立体网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6