苏教版高二化学选修四专题2 化学反应速率与化学平衡测试题及答案解析.doc

《专题2》检测卷
时间：90分钟　　满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1　N 14　O 16　S 32　Cu 64　Ba 137
一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为(　　)
A．ν(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1
B．ν(NH3)＝1.7 g·L－1·min－1
C．ν(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1
D．ν(NH3)＝0.01 mol·L－1·min－1
解析　ν(NH3)＝＝0.01 mol·L－1·min－1，根据化学计量数与化学反应速率的关系可求出ν(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1，ν(N2)＝0.005 mol·L－1·min－1。
答案　D
2．下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是(　　)
A．增大浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析　只有使用催化剂可以降低活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，加快反应速率。
答案　D
3．一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
解析　根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，则有关物质的浓度不再变化，但他们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。
答案　C
4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
A．c1c2＝13
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23
C．X和Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
解析　平衡时X、Y的浓度比为13，反应消耗X、Y的浓度比为13，故起始时c1c2＝13，A项正确；平衡时ν正＝ν逆，故Y、Z的生成速率之比为32，B项错误；X、Y起始浓度c1c2＝13，故X、Y的转化率相等，C项正确；如果该平衡从正反应方向开始建立，c1＝0.1 mol·L－1＋0.04 mol·L－1＝0.14 mol·L－1，如果该平衡从逆反应开始建立，
c1＝0 mol·L－1，因c1、c2、c3均不为零，故0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1。
答案　B
5．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是(　　)
A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强
解析　该反应的正反应吸热且气体分子数目增大，所以升高温度和减小压强有利于平衡正向移动。
答案　A
6．下列说法正确的是(　　)
A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行
B．反应4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0
C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加
D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的
解析　ΔH>0、ΔS>0的反应能在高温下自发进行；B项中的ΔS<0；C项中有可能是升温或使用了催化剂。
答案　D
7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析　该反应是放热反应，升温使该反应的平衡常数减小，A项错误；增加NH3的浓度，NO、NO2的转化率增大，