高二化学苏教版选修2优化作业：2.3 硫酸工业 Word版含解析.docx

第三单元　硫酸工业
1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是(　　)
①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染　⑤臭氧层空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病
　　　　　　　　　　　　　
A.①② B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦
解析:①③④⑤属于大气污染,②⑥属于水污染,潮汐是一种自然现象,大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的,所以⑦⑧不属于环境污染。
答案:B
2.关于工业生产的叙述中,错误的是(　　)
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、***、铵盐的重要原料
C.将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
解析:H2SO4虽然是由SO3和H2O化合制得,但工业上并不直接用H2O或稀硫酸来吸收SO3。因为那样容易形成酸雾,不利于SO3的吸收,为了尽可能提高吸收效率,工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂。
答案:C
3.在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是(　　)
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可防止形成酸雾,利于SO3的吸收
解析:选项A中操作正确,但解释不对,将矿石粉碎是使矿石与空气的接触面增大,可以燃烧得更充分、更快。选项B的说明不对,净化的目的是防止炉气中的杂质和粉尘使催化剂中毒失效。选项C的说明是错误的,催化剂的作用是缩短反应完成的时间。
答案:D
4.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”(H2SO4·nSO3),通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.118 5 g发烟硫酸试样溶于水,用0.125 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,用去此标准溶液20 mL恰好中和,则试样中SO3的质量分数为(　　)
A.15% B.17% C.34% D.60%
解析:找到关系:H2SO4·nSO3~2(n+1)NaOH,n(NaOH)=0.125 mol·L-1×0.02 L=2.5×10-3 mol,则n(H2SO4·nSO3)=2.5×10-32(n+1) mol,则有:0.118 5×2(n+1)2.5×10-3 g·mol-1=(98+80n) g·mol-1,n=0.216 2,则试样中SO3的质量分数为0.216 2×800.216 2×80+98×100%=15%。
答案:A
5.有关接触法制硫酸的叙述不正确的是(　　)
A.硫黄和硫铁矿均可作为生产原料
B.将矿石粉碎,是为了提高矿石的利用率
C.反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率
D.从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸
解析:A项,理论上,可转化成SO2的任何含硫物质均可作为硫酸的生产原料(如S、FeS、FeS2、H2S等),但在生产实践中,应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原料。综合分析,A正确。B项,生产中对矿石进行粉碎,既可增大原料之间的相对接触面积(增大反应速率),又可提