人教高中化学二轮复习分子结构与性质专题练习（word版含解析）.docx

2022届高三化学二轮复****分子结构与性质专题练****一、选择题（共17题）
1．中国古代四大发明之一的黑***，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．CO2分子为非极性分子
B．N2分子中含有1个σ键、1个π键
C．K2S的电子式：K
D．基态硫原子价电子的轨道表示式为
2．分子的空间构型是三角锥形，而甲烷分子的空间构型是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，中N原子为杂化，而中C原子为杂化
B．分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道
C．分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，分子中无孤电子对
D．是极性分子而是非极性分子
3．Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示(R、R'表示烃基)。下列说法正确的是
A．RZnCl是该反应的催化剂
B．反应过程中只生成一种偶联有机产物
C．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．存在反应 +RZnCl= +ZnCl2
4．下列说法正确的是
A．水蒸气转化为液态水的过程中，水分子变小，水的体积减小
B．二氧化碳气体在一定条件下转化为干冰，吸收热量
C．等离子体和离子液体都由阴、阳离子构成，故都能导电
D．固态时的粒子不能自由移动
5．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和碘化钠 B．金刚石和重晶石（BaSO4）
C．干冰和二氧化硅 D．冰醋酸和硬脂酸甘油酯
6．干冰气化时，下列各项中发生变化的是
A．分子间化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子大小
7．下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A．***化镁熔化 B．冰融化成水 C．***化氢溶于水 D．电解水
8．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A．平面三角形 sp2杂化 B．V形 sp2杂化
C．三角锥形 sp3杂化 D．直线形 sp杂化
9．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有(　　)
A．①②⑥ B．①②⑤
C．②⑤③ D．①②③
10．a、b两元素形成的一种常见致冷剂可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物被称为生命之源．关于上述元素的下列说法正确的是
A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是无机物
B．c、d两元素形成的致冷剂还可用做极性溶剂
C．四种元素位于元素周期表的同一分区
D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子
11．“类推”是常用的学****方法，下列类推的结论中，正确的是
A．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的化合物是共价化合物
B．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO
C．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3
12．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．二茂铁分子中存在π键
B．lmol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA
C．Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s1
D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键
13．下列说法中，不正确的是
A．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
B．金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积
C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
D．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释
14．下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是
A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O分子间存在氢键
B．1～36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 Cr
C．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
D．1 mol***()分子中含有σ键的数目为 8NA
16．下列说法不正确的是
A．某金属元素气态基态原子的逐级电离