人教高考化学一轮复习 第2章 第10讲　氧化还原反应的基本概念.docx

第10讲　氧化还原反应的基本概念
复****目标　1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。
考点一　氧化还原反应与四种基本反应类型
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
(1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)
错因：如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。
(2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)
错因：如H2O2＋SO2===H2SO4属于氧化还原反应。
(3)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应(√)
下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是____________(填序号)。
①Cu2S＋O22Cu＋SO2
②3O22O3
③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3CaO＋CO2↑
⑥2H2O22H2O＋O2↑
⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl22FeCl3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪
1．(2020·北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A．氨气遇到HCl气体后产生白烟
B．品红溶液通入SO2气体后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色
答案　C
2．(2020·天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是(　　)
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
答案　C
解析　A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。
3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为
①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是(　　)
A．①②③均属于氧化还原反应
B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应
D．③属于复分解反应
答案　A
解析　①SiO2＋2CSi＋2CO↑，属于氧化还原反应、置换反应；②Si＋3HClSiHCl3＋H2，属于氧化还原反应、置换反应；③SiHCl3＋H2Si＋3HCl，属于氧化还原反应、置换反应。故①②③均属于氧化还原反应、置换反应，A正确；B、C错误；③不属于复分解反应，D错误。
考点二　氧化还原反应的概念
1．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性(×)
错因：Fe2＋既有氧化性，又有还原性。
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)
错因：Cl2和NaOH反应，***元素既被氧化，又被还原。
(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)
错因：Cl2和NaOH的反应，NaOH是反应物，既不是氧化剂，又不是还原剂