人教高考化学一轮复习3.2镁铝及其化合物学案.docx

第2讲　镁、铝及其化合物
[考纲要求]
1．掌握镁、铝的主要性质及应用。
2．掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
考点一　镁、铝的性质及应用
知识梳理
1.镁、铝的结构与物理性质
镁和铝分别位于第　　周期的　　族和　　族。它们的原子核外均有　　个电子层，其原子结构示意图分别为　　　　、　　　　；铝的熔沸点比镁的　　、硬度比镁的　　。
2．金属铝的化学性质
（5）铝热反应
①实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其　　　　中还原出来。
铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
②反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
③实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④镁条、***酸钾的作用：　　　　。
⑤应用：在冶金工业上常用这一原理制取熔点　　　　的金属，如铬、锰等，3MnO2＋4Al　　　　　　　。该反应原理可以应用在生产上，如　　　　等。
3．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
4．镁的化学性质（与铝比较）
铝
镁
与非金属
反应
能被Cl2、O2氧化
2Mg＋O2　　　
3Mg＋N2　　　
与水反应
反应很困难
能与沸水反应
Mg＋2H2O　　　　　　　　
与碱反应
能溶于强碱溶液
不反应
与某些氧
化物反应
能与　　　　　　　　　　　等金属氧化物发生铝热反应
能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2　　　　　
[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物（　　）
（2）常温下，铝与稀***反应可以制取氢气（　　）
（3）铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属（　　）
（4）1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同（　　）
（5）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐（　　）
（6）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性（　　）
（7）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（　　）
（8）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂（　　）
（9）Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3（　　）
（10）相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同（　　）
（11）工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却（　　）
[提醒]
1．Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。
2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓***的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓***不反应。
3．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂（NaOH不是氧化剂）：
5．铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）。
对点速练
练点一　镁、铝的性质判断
1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水
A．①④　　B．②③
C．①③ D．②③④
2．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计③：铝镁合金过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（　　）
A．都能 B．都不能
C．①不能，其他都能 D．②③不能，①能
3．把铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是
（　　）
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．28∶9
4．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（　　）
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
5．铝是中学化学学****阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
（1）等质量的两份