人教专项08 化学反应速率与化学平衡-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）.docx

专项08 化学反应速率与化学平衡
该专题分为两个板块
【1】知识清单
化学反应速率与速率常数
化学反应速率的计算
外界条件对化学反应速率的影响
化学反应速率常数及应用
二、化学平衡常数与平衡移动
1. 化学平衡常数
2. 化学平衡移动的判断方法
三、化学平衡图像
1. 两种典型的图像
2. 解答化学平衡图像题四步骤
【2】专项练****1】知识清单
一、化学反应速率与速率常数
1.化学反应速率的计算
2.外界条件对化学反应速率的影响
3.化学反应速率常数及应用
(1)基元反应
研究表明，氢气和氧气混合在点燃或有催化剂存在的条件下，主要发生以下四步反应：
H22H·
H·＋O2―→·OH＋O·，
O·＋H2―→·OH＋H·，
·OH＋H2―→H2O＋H·。
反应总方程式为2H2＋O22H2O。
大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。例如：H·＋O2―→·OH＋O·，即为氢气与氧气生成水的反应中的一个基元反应。
(2)速率方程与速率常数
①速率方程
基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应幂次的乘积成正比，其方次即为各物质前面系数。即对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。
如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)
2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)
v正＝k正·c2(H2)·c2(NO)。
②速率常数
a.速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。反应物浓度改变，但速率常数不变。因此可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
b.影响因素
速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，温度相同，速率常数(k)相同。浓度不影响速率常数。
(3)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下，可逆反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，达到平衡状态时，v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，因平衡时v正＝v逆，则k正ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，则K＝k正/k逆＝
二、化学平衡常数与平衡移动
1.化学平衡常数
(1)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K＝。
(2)化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数，当化学反应方向改变或化学计量数改变时，化学平衡常数也发生改变。
化学方程式
平衡常数表达式
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
K1＝
K1＝
K3＝K1
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
K2＝
SO2(g)＋O2(g)SO3(g)
K3＝
如已知某温度下，H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1，
S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2
则该温度下反应H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋O2(g)的平衡常数K＝K1/K2。
(3)化学平衡常数与温度的关系
①化学平衡常数(K)是温度的函数，温度不变，K值不变。
②K随温度的变化规律
反应的热效应
温度变化
K的变化
吸热反应
升温
增大
降温
减小
放热反应
升温
减小
降温
增大
2.化学平衡移动的判断方法
(1)依据勒夏特列原理判断
通过比较平衡被破坏的瞬间的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向移动；
②若外界条件改变，引起v正<v逆，则化学平衡向逆反应方向移动；
③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡不发生移动。
(2)依据浓度商(Q)判断
通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q>K，平衡向逆反应方向移动。
②若Q＝K，平衡不移动。
③若Q<K，平衡向正反应方向移动。
三、化学平衡图像
1.两种典型的图像
(1)转化率(或百分含量)与温度变化图像
[析图关键]　表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。如：图1中，当压强相等(任意一条等压线)时，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度平衡向正