2022年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）15.doc

2012年全国统一高考化学试卷（新课标）
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（6分）下列叙述中正确的是（　　）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀***的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
2．（6分）下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精的浓度通常是95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
3．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L ***气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（　　）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H6O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H8O2
C4H8
C4H10
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
　
二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）
8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某***化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中***的物质的量，并求出FeClx中的x值：　 　（列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　 　．在实验室中，FeCl2可用铁粉和　 　反应制备，FeCl3可用铁粉和　 　反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为　 　．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为　 　．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为　 　．该电池总反应的离子方程式为
　 　．
9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备***气的化学方程式为　 　；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣