2022年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.doc

2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（　　）
A．氨水 B．*** C．醋 D．卤水
2．（6分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（　　）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
4．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
实验
现象
结论
A
将***加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液成血红色
稀***将Fe氧化为
Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
将0.1 mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
﹣1CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等
D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
　
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解。
回答下列问题。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是　 　，由此可知草酸晶体分解的产物中有　 　。装置B的主要作用是　 　。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、　 　、I，装置H反应管中盛有的物质是　 　。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是　 　。
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强　 　。
9．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg
2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式　 　。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有　 　（写出两条）。
（2）利用　 　的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是　 　（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2