2022年全国统一高考化学试卷（大纲版）（含解析版）.doc

2011年全国统一高考化学试卷（大纲版）
一、选择题
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2．下列叙述错误的是（　　）
A．用金属钠可区分乙醇和***
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）
A．5% B．10% C．15% D．20%
4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O
6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
7．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）mol
B．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y
　
二、解答题（共4小题，满分60分）
9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为　 　；
（2）化合物Ⅰ的电子式为　 　，它的空间构型是　 　；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　 　，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为　 　；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是　 　．
10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为　 　；
（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为　 　；
（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是　 　，其值是　 　；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　 　，采取的措施是　 　；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2　 　T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是　 　；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．
11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．
（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量***气的简易装置．
装置B、C、D的作用分别是：