2022年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）27.doc

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（　　）
A．“雨过天晴云***”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（　　）
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（　　）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（　　）
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣
5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（　　）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）
6．（6分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（　　）
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+═2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
7．（6分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（　　）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：
8．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为　 　。
（2）“滤渣1”的主要成分有　 　。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是　 　。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，Ka＝5.81×10﹣10，可判断H3BO3是　 　酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是　 　。
（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2•MgCO3沉淀的离子方程式为　 　，母液经加热后可返回　 　工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是　 　。
9．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是　 　。
（2）步骤②需要加热的目的是　 　，温度保持80﹣95℃，采用的合适加热方式是　 　。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为　 　（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是